《42 元素周期律-2》教学课件01

B．A、D可能在同一主族 C．C的最高氧化物的水化物可能显碱性

D．C和D的单质可能化合成D2C2。 B E D C A 第一周期 第二周期 第三周期 （H） C最小是第二周期第ⅢA族的B，其最高氧化物的水化物为酸，向右更应该是酸 Na2O2 C 随堂练习 观察下表，归纳总结一下主族元素的最高正价和最低负价与元素原子的核外电子排布以及主族序数之间的关系？ 思考探究 根据上面的表格，可以总结出来主族元素的化合价的规律有： 1、同周期由左向右主族元素的最高正价逐渐有+1价升高至+7价（O和F一般不呈现正价） 2、同主族元素的最高正价和最低负价相同（注意O和F） 3、主族元素的最高正价等于该元素的原子最外层电子数，也等于其主族序数 4、非金属元素的最高正价和最低负价的绝对值之和等于8（H的最低负价为-1） 知识小结 某主族元素R的最高正化合价与负化合价的代数和为4，下列有关叙述正确的是 A、R一定是第四周期元素

B、R的气态氢化物分子式为H2R C、R的气态氢化物比同周期其他元素的气态氢化物稳定

D、R的气态氢化物的水溶液显碱性 非金属元素的最高正价和最低负价的绝对值之和等于8，R的最高正化合价与负化合价的代数和为4，所以R的最高正价为+6，最低负价为-2，

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