专题3 从海水中获得的化学物质 微专题五 氧化还原反应中的四种规律

氧化还原反应中，原子得失电子总数相等，元素化合价升降总数相等，即有关系式：

还原剂失电子的总数＝氧化剂得电子的总数。

元素化合价降低的总数＝元素化合价升高的总数。

应用：氧化还原反应方程式的配平，氧化还原反应的相关计算。

2．价态规律

(1)高低规律

元素处于最高价态时，只有氧化性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性；元素处于最低价态时，只有还原性。

应用：判断物质的氧化性、还原性。

(2)归中规律

同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态＋低价态―→中间价态，即“只靠拢，不交叉”“就近变价”。

H2S中S元素为－2价，与产物中的单质S的0价近，所以H2S生成S。

3．强弱规律

还原剂　＋　氧化剂===氧化产物　＋　还原产物

(强还原性)　(

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