浙江省三门中学2007届高三化学第四次月考试题[上学期]

B．H2S C．－CH3

D．NH4I 3、101kPa时，2g辛烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出96.81kJ热量，则下列表示辛烷燃烧热的热化学方程式正确的是（ D ）

A．2 C8H18 (l)+25O2(g) 16CO2（g）+18H2O（1）；△H＝—96.81kJ·mol－1 B．C8H18 (l)+25/2O2(g) 8CO2（g）+9H2O（1）；△H＝+5 518kJ·mol－1 C．2 C8H18 (l)+25O2(g) 16CO2（g）+18H2O（1）；△H＝—11 036kJ·mol－1 D．C8H18 (l)+25/2O2(g) 8CO2（g）+9H2O（1）；△H＝—5 518kJ·mol－1 4、100℃时，将0.1 mol N2O4置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（ A ） ①烧瓶内气体的颜色不再加深，②N2O4 的消耗速率与NO2的生成速率之比为1∶2，③NO2的生成速率与NO2消耗速率相等，④NO2的物质的量浓度不变，⑤烧瓶内气体的质量不再变化，⑥烧瓶内气体的压强不再变化，⑦烧瓶内气体的密度不再变化，⑧烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 A．②⑤⑦ B．①③④⑥⑧ C．只有③ D．只有⑤ 5、a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为 ，b与c形成化合物的电子式为下列比较正确的是（ D ） A．原子半径：a＞c＞d＞b B．原子的氧化性a＞b＞d＞c C．原子序数：a＞d＞b＞c D．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a 6、下列实验操作中，所使用的有关仪器要求干燥的是 （ B ） A．中和滴定实验中所用的锥形瓶 B．喷泉实验中收集氯化氢气体的圆底烧瓶 C．配制一定物质的量浓度溶液时所用的容量瓶 　 D．制取CO时用于收集CO的集气瓶 7、下列反应的离子方程式正确的是（ B ） A．Al投入NaOH溶液：2Al＋2OH－＋H2O＝2AlO2－＋3H2↑ B．Ba(OH)2溶液中加入过量的NaHSO4溶液：Ba2+＋2OH－＋2H+＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O C．NaHCO3的电离：NaHCO3CO32－＋Na+ +H+ D．将标准状况下112 mL氯气通入10 mL 1 mol·L－1的溴化亚铁溶液中：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2 8、设N0为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ A ） A．常温常压下，32 g氧气和32 g臭氧所含有的氧原子数都为2 N0 B．标准状况下，22.4 L辛烷完全燃烧，生成CO2的分子数为8 N0 C．1 L 0.l mol·L—1的醋酸溶液中，离子和分子的总数为0.1 N0 D．0.1 mol铁在纯氧中充分燃烧，失去的电子数为0.3 N0 9、在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子有可能在原溶液中大量共存的是（ A ） A．pH为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3－ B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl－、SCN－ C．所含溶质为Na2SO3的溶液：K+、SO42－、NO3－、H＋ D．水电离出来的c(H+)=1×10—13 mol·L－1的溶液：K+、HCO3－、Br－、Ba2+ 10、近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3), 碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为： KI＋3H2O KIO3＋3H2↑。下列有关说法正确的是（ C ） A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极 B．电解时，阴极反应是：I－－6e－ ＋3H2O=IO3－＋6H+ C．当电解过程中转移3 mol e－时，理论上可制得KIO3 107 g D．电解前后溶液的pH减小 11、在0.1 mol/L KAl(SO4)

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