湖南师大附中2006—2007学年度上学期11月高三月考试卷（三）化学试卷[上学期]

（ ）

①温室效应

②二氧化碳的排放

③白色污染

④碳氢化合物的排放

A．①②

B．①②③

C．①②④

D．①②③④ 2．下列说法正确的是

（ ）

A．所有原子都是由质子、中子、电子构成

B．元素的种类由原子核外电子数决定

C．元素的性质由其质量数决定的

D．元素在周期表中的位置由其原子结构决定的 3．物质发生化学反应时：①电子总数 ②原子总数 ③分子总数 ④物质的种类 ⑤物质的 总质量 ⑥物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是

（ ）

A．④⑤⑥

B．②⑤⑥

C．①②③⑤

D．①②⑤ 4．下列物质中，既有离了键，又有非极性键是

（ ）

A．H2SO4

B．NH4Cl

C．Na2O2

D．CaCO3 5．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

（ ）

A．在常温常压下，1mol羟基（—OH）含有的电子数为10NA

B．在常温常压下，4.0gHe所含有的分子数为NA

C．含4nmol HCl的浓盐酸与足量的MnO2加热反应，生成的Cl2分子数为nNA

D．60gSiO2晶体中含有Si—O键数目是2NA 6．下列物质的保存方法正确的是

（ ）

A．氢氟酸保存在玻璃瓶中

B．氯水保存在棕色细口瓶中

C．液溴盛放在用橡皮塞的玻璃瓶中

D．固态碘放在棕色细口瓶中 7．在pH=0的无色透明溶液中，能大量共存的一组离子是

（ ）

A．K+、Mg2+、Cl－、CO32－

B．Fe2+、Cu2+、NO3－、SO42－

C．Al3+、Zn2+、Cl－、NO3－

D．Mg2+、Ca2+、NO3－、AlO2－ 8．将氯气通入含有下列物质的溶液中，恰好完全反应时，溶液的pH几乎不变的是（ ）

A．Na2S

B．HI

C．Na2SO3

D．NaHCO3 9．下列反应的离子方程式正确的是

（ ）

A．氯气跟烧碱溶液反应：Cl2+OH－=Cl－+HClO

B．漂白粉溶液中通入足量SO2气体； Ca2++2ClO+SO2+H2O====CaSO3↓2HClO

C．FeBr2溶液中加入足量氯水； 2Fe2++2Br－+2Cl2====2Fe3++Br2+4Cl－

D．氯化镁溶液中加入足量浓氨水： Mg2++2NH3·H2O====Mg(OH)2↓+2NH4+ 10．X、Y、Z三种非金属，原子最外层电子数相等，等物质的量的单质X2、Y2、Z2分别与足量钠反应时，反应热为△Hx2>△Hy2>△Hz2，下列判断正确的是

（ ）

A．原子半径：X<Y<Z

B．气态氢化物的稳定性：HnX<HnY<HnZ

C．气态氢化物的沸点：HnX>HnY>HnZ

D．最高价氧化物对应的水化物的酸性可能为：HZO4<HYO4<HXO4 11．已知aAn+与bB(n+1)+电子层结构相同，cCn－与dD(n+1)－电子层结构相同，且An+比cCn－少8个电子，下列关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是

（ ）

A．原子序数：A<B<C<D B．原子半径：A>B>C>D C．离子半径：B(n+1)+<An+<Cn－<D(n+1)－ D．金属性A>B，非金属性D>C 12．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是（ ）

A．KClO3在反应中得到电子

B．ClO2是氧化产物

C．H2C2O4在反应中被还原

D．1molKClO3参加反应转移2mol电子 13．往HI溶液中滴加淀粉溶液无任何现象，但加入某物质后溶液立即变蓝，该物质可能是

（ ）

①氯水 ②Na2SO3溶液 ③KNO3溶液 ④FeCl3溶液 ⑤Na2S溶液

A．①②③④⑤

B．①③④

C．①④

D．①③ 14．有两种短周期元素，最外层电子数之和为9，质子数之和为13。关于这两种元素的说不正确的是

（ ）

A．如果一种元素是金属元素，则另一种元素一定是稀有元素 B．如果一种元素的单质通常情况下是气体，则另一种元素的单质通常情况下是固体

C．如果一种元素的氢化物是三角锥形分子，则另一种元素的气态氢化物一定是正四面

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