盐类水解和溶解平衡专题[上学期]

B．c(NH4+)>c(SO42-) C．c(NH4+)<c(SO42-) D．c(OH-)+c(SO42-) = c(NH4+)+c(H+) 5．在下列各微粒中，能使水的电离平衡向正方向移动，而且溶液的pH大于7的是（ ） 6. 为了配制[NH4＋]:[Cl－]＝1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是( ) A.①② B.③ C.③④ D.④ 7．将标准状况下的2.24L CO2通入150mL 1mol/L NaOH溶液中，下列说法正确的是 ( ) c（HCO3＿）略大于c（CO32＿） c（HCO3＿）等于c（CO32＿） c（Na＋）等于c（CO32＿）与c（HCO3＿）之和 c（HCO3－）略小于c（CO32＿） 8. 把浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、H2SO4溶液和氨水等体积混合，所得混合液中各种离子浓度的大小顺序正确的是( ) A.[SO42－]＞[Na＋]＞[NH4＋]＞[OH－]＞[H＋] B.[Na＋]＞[NH4＋]＞[SO42－]＞[H＋]＞[OH－] C.[SO42－]＝[Na＋]＞[NH4＋]＞[H＋]＞[OH－] D.[SO42－]＝[Na＋]＞[H＋]＞[NH4＋]＞[OH－] 9.已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH ＝ 4，则下列说法中正确的是 ( ) 在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同 在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等 C．在NaHA溶液中一定有：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HA－）＋ c (OH－) ＋ 2c (A2－) D．在Na2A溶液中一定有：c (Na＋) > c (A2－) > c (H＋) > c (OH－) 10.物质的量浓度相同的 ① 氨水 ② 氯化铵 ③ 碳酸氢铵 ④ 硫酸氢铵 ⑤ 硫酸铵五种溶液中 大小的顺序是__________________，溶液pH大小的顺序是__________________。 11.在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-离子浓度分别为A 和B ，则A与B的关系是 . 12．以BaS为原料制备Ba(OH)2·8H2O的过程是：BaS与HCl反应，所得溶液在70℃～90C时与过量NaOH溶液作用，除杂，冷却后得到Ba(OH)2·8H2O晶体。据最新报道，生产效率高、成本低的Ba(OH)2·8H2O晶体的新方法是使BaS与CuO反应…… （1）新方法的反应方程式为： （2）该反应反应物CuO是不溶物，为什么该反应还能进行： （3）简述新方法生产效率高、成本低的原因。 13. BiCl3水解生成BiOCl沉淀. (1)写出水解反应的离子方程式_______________________ (2)医药上把BiOCl叫作次氯酸铋,该名称________(填“合理”或“不合理”),其理由是___________________. (3)配制BiCl3溶液时,其方法是__________________________. (4)把适量固体BiCl3置于浓NaCl溶液可得到澄清溶液,其原因是__________________. 14. 某温度下0.1mol/L Na2CO3溶液中，[Na＋]/[CO32－]＝20/9＞2,其原因是____________. 现向Na2CO3溶液中通入一定量的CO2后,[Na＋]/[CO32－]＝5/2＞20/9,其原因是_________,此

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