高一必修2 物质结构[下学期]

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相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Ca 40 一、选择题（每小题4分，共36分。每小题只有一个选项符合题意） －NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的是 A．核外有13个电子，其中6个能参与成键 B．核内有6个质子，核外有7个电子 C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子 D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子 下列各组粒子中属于同位素的是 A．16O和18O

B．H2O和D2O

C．H2和D2

D．24Mg和24Na 某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是 A．14

B．15

C．16

D．17 下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是 A．HCl

B．KOH

C．CaCl2

D．CO2 元素性质呈现周期性变化的根本原因是 A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 C．元素的原子半径呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化 已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断中正确的是 A．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强 B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱 C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强 D．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱 下列递变情况中，正确的是 A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少 B．Si、P、S元素的最高正价依次降低 C．C、N、O的原子半径依次减小 D．Li、Na、K的金属性依次减弱 下列说法正确的是 A．离子化合物中只能含有离子键 B．共价化合物中可能含有离子键 C．化学键存在于分子之间 D．化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到 A．制农药的元素

B．制催化剂的元素 C．做半导体的元素

D．制耐高温合金材料的元素 二、选择题（每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意） 下列A、B两种元素的原子序数，

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