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变化观念与平衡思想:
知道反应条件对盐类水解平衡的影响,能用化学平衡的原理分析影响盐类水解的因素。
证据推理与模型认知:
能定性、定量搜集证据建立盐类水解及盐类水解应用的认知模型,并能利用模型解决常见问题。 活动探究 归纳总结 一、盐类水解的影响因素
1.盐类水解的特征
(1)盐类的水解反应是吸热反应。
(2)加水稀释能促进盐类的水解。
2.影响盐类水解的因素
(1)内因
①主要因素是盐本身的性质,组成盐的酸根离子对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱,水解程度就越大(越弱越水解)。
例如,酸性:HF>CH3COOH,则水解程度:NaF<CH3COONa。 (主要) (微弱) CO32 +H2O HCO3 +OH – HCO3 +H2O H2CO3+OH –
②多元弱酸正盐的水解,水解反应第一步远远大于第二步,原因是第一步水解产生的OH-对第二步水解有抑制作用,并且正盐阴离子与H+结合能力比酸式盐阴离子结合能力强。例如,Na2CO3溶液中
(2)外因
(1)能水解的盐的浓度越大,水解程度越小,但其溶液的酸性(或碱性)比稀溶液的酸性(或碱性)强。
(2)越弱越水解,越热越水解,越稀越水解,加酸碱抑制或促进水解。
[名师点拨] 巩固练习
1.下列关于FeCl3水解的说法错误的是
( )
A.在FeCl3稀溶液中,水解达到平衡时,无论加FeCl3饱和溶液还是加水稀释,
平衡均向右移动
B.浓度为5 mol·L-1和0.5 mol·L-1的两种FeCl3溶液,其他条件相同时,Fe3+的
水解程度前者小于后者
C.其他条件相同时,同浓度的FeCl3溶液在50 ℃和20 ℃时发生水解,50 ℃时
Fe3+的水解程度比20 ℃时的小
D.为了抑制Fe3+的水解,更好地保存FeCl3溶液,应加少量盐酸 C B 活动探究
实验现象
实验1
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