江苏2010高三试题汇编（化学计算1）

B．0.21mol

C．0.16mol

D．0.14mol 2．【江苏省口岸中学2009年秋学期高三化学调研】在a LAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH3，则原溶液中的Al3＋的浓度(mol/L)为 【C】 A．

B．

C． D． 3、【江苏省靖江高级中学高三10.10化学】镁铁混合物4．9g，溶解在过量某浓度的稀硝酸中，完全反应得到标况下气体2．24L（假设气体全为NO），则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量为 A．6g

B．8g

C．10g

D．12g 4、【江苏省靖江高级中学高三10.10化学】由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2 在酸性条件下可以产生Cl2。下列关于混盐CaOCl2 的有关判断正确的是 A．该混盐具有和漂白粉相似的化学性质 B．该混盐的水溶液呈中性 C．该混盐与硫酸反应产生1 mol Cl2 时转移1 mol e－ D．该混盐中氯元素的化合价为零价 5、【江苏省靖江高级中学高三10.10化学】在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+。则下列判断正确的是 A．混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3 B．反应后所得溶液中的Fe2+和Cl-的物质的量之比为1:3 C．混合物中,FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多 D．混合物中,Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多 6、【江苏省靖江高级中学高三10.10化学】（8分）锌铝合金的主要成分有Zn、Al、Cu、Si等元素。实验室测定其中Cu含量的步骤如下：①称取该合金样品1.1g，用HCl和H

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