微粒之间的相互作用力练习(浙江省温州市)

B．KOH

C．CaCl2

D．CO2 2.下列各组中的元素，能形成离子键的是 A. C ，O B. P ，Cl C. Na ，K D. K ，I 3.下列化合物中只有共价键的是 A. Na202 B. NH3 C. KOH D. CaCl2 4．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A． H2O B． BF3

C．CCl4 D． PCl5 5.下列说法正确的是 A．离子化合物中只能含有离子键 B．共价化合物中可能含有离子键 C．化学键存在于分子之间 D．化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 6.下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成A2B型离子化合物的是 6和8

B．19和16

C．12和17

D．10和8 7.下列电子式书写错误的是 A． O C O

B． N N C．[ O H ]-

D．Na+ [ O O ]2- Na+ 8.．最近，科学研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C60， 下列说法正确的是 A. C60中只有共价键

B. C60和金刚石不是同素异形体 C. C60中含离子键

D. C60是由碳原子直接构成的 9.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时 A、一定形成共价键 B、可能是共价键，也可能是离子键 C、一定是离子键 D、以上说法都不对 10.下列各组物质中，所含化学键类型完全相同的是 A、HCl和MgCl2 B、H2O和CO2 C、Ar和CCl4 D、NH4Cl和Na2O 11.物质的下列性质能肯定该物质为离子化合物的是 A、水溶液能导电的化合物 B、由金属元素和非金属元素组成的化合物 C、在熔化状态下能导电的化合物 D、熔点高的物质 12.下列变化中破坏离子键的是 A、NaOH溶于水　　　B、HCl溶于水 C、SiO2熔化　　　　　D、酒精（C2H5OH）溶于水 13.Na、Mg、S、Cl四种元素的原子间以离子键结合的化合物有 A、2种　　　　B、3种　　　　 C、4种 　　　　D

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