2010届高考化学二轮复习专题 氧化还原反应

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） A.反应①、②、③都是氧化还原反应 B.反应①中H2O2既是还原剂又是氧化剂 C.氧化性：H2O2＞KMnO4 D.每生成1 mol F2,上述反应共转移8 mol电子解析 反应①是氧化还原反应，氧化剂是KMnO4，H2O2作还原剂，选项B错；由氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性，可知选项C错，同时可知当有2 mol K2MnF6生成时转移6 mol电子；题中反应②前后无元素化合价的升降，是非氧化还原反应，故选项A错；每生成1 mol F2反应③转移2 mol电子，根据3个反应式可列出关系式1 mol F2~2 mol MnF4~2 mol K2MnF6,结合前面分析：可知反应①转移6 mol电子，因此每生成1 mol F2,上述反应共转移8 mol电子。 答案 D变式训练1 已知NH4CuSO3与足量的10 mol/L的硫酸混合微热，产生下列现象；①有红色金属生成； ②有刺激性气味的气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法正确的是

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） A.反应中硫酸作氧化剂 B.NH4CuSO3中硫元素被氧化 C.刺激性气味的气体是氨气 D.1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子解析 根据实验现象可知，红色金属为铜；在硫酸环境中不可能产生氨气，因此刺激性气味的气体是二氧化硫；蓝色溶液即为硫酸铜溶液。则化学反应方程式为2NH4CuSO3+2H2SO4 Cu+CuSO4+2SO2↑ +(NH4)2SO4+2H2O，因此浓硫酸中硫元素的化合价没有变化，反应中化合价发生变化的只有铜元素。因此A、B、C均不正确。 答案 D【例2】已知Co2O3的酸性溶液中易被还原成Co2+， 且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。

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