氮和磷[上学期]

锑 铋

一、氮族元素的组成：非金属元素}

金属元素

（ N）（ As ）（ Sb )（ Bi）（ P ）二、氮族元素的原子位置，结构及 性质特点： 第2至第6周期，ⅤA族。最外层电子数相同，均为5e。随原子序数的增加，核电荷 数依次增大，电子层数依次 增多，原子半径依次增大。1.氮族元素在周期表中的位置：2.氮族元素的原子结构：①、相似性： ②、递变性：相似性： 由于它们原子的最外层均有5个电子，因而在形成化合物时，这5个电子可以全部成部分地偏离于氮族元素的原子，使它们表现+3及+5价；其中，非金属元素的原子还会得到或吸引3个电子，而使它们达到8e的稳定结构，故这些非金属元素还会表现-3价。所以：P、As为-3，+3，+5价；Sb、Bi为+3，+5价；N表现-3，+1→+5价。①主要化合价：3.氮族元素的性质：④最高价氧化物对应水化物的分子式为HRO3，或H3RO4。②非金属元素都有气态氢化物，其分子式为RH3，其中氮族元素R为-3价。③最高价氧化物的分子式为R2O5，其中氮族元素R的化合价为+5递变性： ①金属性和非金属性：随着电子层数的增加，原子半径逐渐增大，因而自上而下，元素得电子能力逐渐减弱，而失电子能力逐渐增强。 ②单质与氢气化合的能力逐渐减弱。 ③单质与氧气化合能力增强④最高价含氧酸的酸性减弱：⑤单质与金属化合的能力逐渐减弱。*与同周期氧族，卤族元素相比较：N、O、F 三元素性质比较P、S、Cl三元素性质比较。*与同周期氧族，卤族元素相比较：表一：N、O、F 三元素性质比较。表二：P、S、Cl三元素性质比较。①非金属性较氧族、卤族元素弱； ②与H2化合的条件较氧族、卤族单质困难。 ③氢化物的稳定性较氧族、卤族元素形成的氢化物差。 ④最高价含氧酸的酸性较氧族，卤族元素的形成的酸的酸性弱。 小结：三、氮族元素的存在及单质物理性质：存在： 1、氮主要以单质形态存在空气中。除土壤中含有一些铵盐、硝酸盐

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