第四节原电池的原理及其应用[上学期]

根据能量守恒原理，这种产生出来的电能是从什么能量转变来的呢？一、原电池化学能转变为电能的装置原电池电子的转移氧化还原反应电流CuZn 稀硫酸Zn2+H+H+灯泡1、原电池的正负极判断负极：电子流出的一极 正极：电子流入的一极2、电极反应

2H++2e－=H2↑ 负极：Zn－2e－=Zn2+正极：原电池氧化反应还原反应氧化还原反应总反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑(离子方程式)失去电子得到电子Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑(化学方程式)铜片的作用是什么？ 可以用石墨代替吗 【问题一】【问题二】CuZn整个装置是如何形成电流的闭合回路的 负极正极【问题三】CuZn溶液中阴阳离子分别向哪一个电极运动？Zn2+负极正极静电作用【问题四】CuZn有人说在铜锌原电池中，活泼金属失去电子，不活泼金属得到电子。这种说法正确吗？Zn2+负极正极Zn－2e－=Zn2+2H++2e－=H2↑ 【问题五】CuZn为什么H+在铜片上得到电子？Zn2+负极正极静电斥力静电引力CuZnZn2+H+H+Zn－2e－=Zn2+2H++2e－=H2↑ 氧化反应还原反应负极正极电子沿导线传递，产生电流阳离子失去电子溶液中阳离子得到电子阴离子正极负极SO42-原电池工作原理小结较活泼金属不活泼金属或石墨较活泼的金属发生氧化反应,电子从较活泼的金属(负极)通过外电路流向较不活泼的金属(正极)。 【实验探究】：将铝片、石墨插入稀硫酸溶液中，是否可以形成原电池？石墨Al 稀硫酸（1）说明反应的现象； （2）判断正负极； （3）写出电极反应式； （4）写出总反应的离子方程式和化学方程式。

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