2011年高考化学实验探究复习3--中和热的测定

c=4.18 J/(g·℃)=4.18×10-3 kJ/(g·℃);n为生成H2O的物质的量。 2.测量装置

套烧杯简易量热计。

说明：双孔泡沫塑料板、碎泡

沫塑料的作用是：保温、隔热、

减少实验过程中的热量损失。实验探究 中和热的测定3.操作步骤

(1)量取50 mL 0.50 mol/L的盐酸，倒入小烧杯中，测定其温度，记作tHCl,然后将温度计上的酸用水冲洗干净。

(2)用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，测定其温度，记作tNaOH。

(3)先将温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯中，然后把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯中（注意不要洒到外面），用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液并准确读取混合溶液的最高温度，记作t终。

(4)重复上述实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。

（5）根据实验数据计算：

t始=

（若实验过程中保证盐酸与NaOH溶液温度相同，则无需用该公式计算）

ΔH=

=

kJ/mol 4.注意事项

（1）碱液稍过量的目的是确保盐酸被完全中和。

（2）操作时动作要快目的是尽量减少热量的损失。

（3）实验中若使用了弱酸或弱碱，会使测得中和热的数值偏小。迁移应用 1.用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢 氧化钠溶液在如上图所示的装置中进行中和反应，通 过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答 下列问题：

（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是

；

（2）环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？（填“能”或“不能”），其原因是

；

（3）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol/L的原因是

；

实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL

0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热 （填“相等”或“不相等”）；

（4）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成

1 mol H2O时，放出57.3 kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：

。解析 考查学生对中和热测定的实验能力、对出现问题 的分析和理解能力，热化学

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