2010届高考化学二轮复习专题水的电离和溶液的酸碱性

水的电离和溶液的酸碱性 要点一 水的电离和水的离子积 【例1】某溶液中由水电离出来的c(H+)=10-12 mol/L， 则该溶液中的溶质不可能是

（

） A.HCl

B.NaOH

C.NH4Cl

D.H2SO4 解析 由水电离反应式知：此溶液水电离产生的 c(H+)=c(OH-)=10-12 mol/L，若溶液中的H+全部来自 水的电离，则此溶液显碱性，是因溶有碱类物质所 致，若溶液中的H+不仅为水电离所产生的，则此溶 液显酸性，为酸性物质电离所致。NH4Cl不可能电离 产生H+。 C变式训练1 常温下某溶液中，由水电离出的c（H+） 为1×10-12 mol/L，该溶液中一定能大量共存的离子组是

（

） A.K+、Na+、SO 、NO

B.Na+、K+、S2-、CO C.Fe2+、Mg2+、Cl-、SO

D.NH 、Cl-、K+、SO A要点二 溶液的酸碱性和溶液的pH 【例2】下列溶液一定呈中性的是

（

） A.pH=7的溶液 B.c（H+）=c（OH-）的溶液 C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D.非电解质溶于水得到的溶液 解析 溶液呈中性的根本标志是c（H+）=c（OH-）。当pH=7时，只说明c（H+）=10-7 mol/L，当温度升高时，溶液中的c(H+)＞10-7mol/L，即pH＜7，故A错误；等物质的量的强酸与强碱，由于它们所含的H+和OH-的物质的量未知，因此无法判断它们混合后溶液的酸碱性，若n(H+)＞n(OH-),H+过量，溶液呈酸性；若n(OH-)＞n(H+),OH-过量，溶液呈碱性；只有当n（H+）=n(OH-)时，H+与OH-恰好完全反应，溶液才呈中性，故C也错误；非电解质只是它本身不能直接电离产生离子，当它溶于水时可能与水反应生成能电离的物质，使溶液显酸性或碱性，如SO2溶于水生成H2SO3，溶液显酸性；NH3溶于水生成NH3·H2O，溶液显碱性。 答案 B变式训练2 能促进水的电离，并使溶液中c(H+)＞c(OH-)的操作是

（

） ①将水加热煮沸 ②向水中投入一小块金属钠 ③向水中通CO2 ④向水中通NH3 ⑤向水中加入明矾晶体 ⑥向水中加入NaHCO3 固体 ⑦向水

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