酸碱中和滴定和误差分析[上学期]

同学们学过中和反应，也学习过用离子方程式来表示这种离子反应。

今天我们将学习怎样利用中和反应来测定未知浓度酸（或碱）物质的量浓度的方法

———酸碱中和滴定。 板书 一．酸碱中和滴定 用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。 酸碱中和反应的实质 H＋＋OH－＝H2O 公式： C(H＋)V(H＋)==C(OH－)V(OH－) 例1用0.1032mol·L－1 HCl溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液，用去盐酸27.84mL，通过中和滴定测得NaOH的物质的量浓度是多少？ 解： H＋＋OH－＝H2O n(HCl)==n(NaOH) C(HCl)V(HCl)==C(NaOH)V(NaOH) 0.1032mol·L－1×27.84mL×10－3==C(NaOH)×25.00mL×10－3 C(NaOH) == mol·L－10.1149答：测得NaOH的物质的量浓度是0.1149mol·L－1 讨论运用这种方法的关键问题是什么？如何解决？ 准确测定参加反应的两种溶液的体积 —— 需要能在滴加溶液时准确表示所加溶液体积的量器

——滴定管 准确判断中和反应是否恰好完全——选用能指示反应完全的酸碱指示剂， 一般用酚酞或甲基橙。板书 4、酸碱中和滴定的仪器和试剂 （1）酸式滴定管：准确度0.1mL或0.2mL,估计值0.01mL或0.02mL。 （2）碱式滴定管 （3）锥形瓶：一般盛放被滴定溶液（未知液） （4）试剂：

标准液：已知准确物质的量浓度的酸或碱溶液

待测液：未知准确物质的量浓度的酸或碱溶液

指示剂： 5、酸碱中和滴定操作方法

定性，定量和误差分析中和滴定——主要实验仪器量取液体常用仪器：量筒、移液管、滴定管 量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为0.1mL 读数精确到0.1mL，无“O”刻度 移液管：精量仪，读数精确到0.01mL 准确量取一定量的试液(中和滴定时用来量取待测液） 滴定管 标有温度、容积、“0”刻度在最高点 思考：“0”刻度在最高点的构造有何好处？ 常用规格：25mL、50mL 思考：25mL量程的滴定管只能盛放25mL的液体吗？ 最小分刻度：0.1mL，读数精确到0.01mL （精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）

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