反应热的计算 盖斯定律[上学期]

C.3236KJ

D.3867KJB2019/2/273①C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1= ②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol ③C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=-393.5kJ/mol ① + ② = ③ ， 则 ΔH1 + ΔH2 =ΔH3 所以， ΔH1 =ΔH3- ΔH2 =-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol应用了什么规律？讨论：如何测出这个反应的反应热： （1）C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ；ΔH1= 2019/2/274盖斯定律？ 不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。 化学反应的焓变（ ΔH）只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。2019/2/275如何理解盖斯定律？ ΔH、ΔH1、ΔH2 之间有何关系？ΔH=ΔH1+ΔH2BΔH2019/2/276你知道神六的火箭燃料是什么吗？例２：某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知： N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H1=+67.2kJ/mol N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l) △H2=-534kJ/mol 假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。 2 N2H4(g)+ 2NO2(g)== 3N2(g)+4H2O(l) △H=-1135.2kJ/mol 2019/2/277例３、同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点

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