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人教版高中化学选修四13《化学反应热的计算-盖斯定律》课件（共20张ppt）
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C.3236KJ
D.3867KJ B ①能直接测定吗？如何测？ ②若不能直接测，怎么办？ 如何测定C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的反应热△H1 ①C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=? ②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol ③C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=-393.5kJ/mol ① + ② = ③ ， 则 ΔH1 + ΔH2 =ΔH3 所以， ΔH1 =ΔH3- ΔH2 =-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol 应用了什么规律？ 盖斯定律？ 不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。 化学反应的焓变（ ΔH）只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 一．盖斯
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- 页数：20页
- 时间：2023-03-31
- 编号：21046090
- 类型：VIP模板
- 格式：wpp
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