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初中化学人教版九年级下册《第十单元第3课时课题1》课件

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  • 初中化学人教版九年级下册《第十单元第3课时课题1》课件-PPT模板课题1常见的酸和碱第3课时人教版化学九年级(下),1.通过对稀盐酸、稀硫酸性质的探究,进一步归纳酸的通性,能准确书写化学方程式,描述实验现象。2.能运用实验的方法获取信息,运用比较概括的方法对获取的信息进行加工。3.能运用酸的通性分析实际问题。学习目标,二、常见的酸3.酸的化学性质自主探究,(1)酸能与指示剂的反应如图所示,在白色点滴板上进行实验,观察现象,并把现象填在下表中:探究酸的化学性质,有四种金属分别是镁、铜、铁、锌,现把它们置于稀盐酸中,反应现象如图,请说出与A、B、C、D各代表的是哪种金属。MgZnFeCu猜猜“我”是谁?,反应剧烈,产生气泡反应剧烈,产生气泡速度适中,产生气泡速度适中,产生气泡反应较慢,产生气泡反应较慢,产生气泡不反应(2)酸能与活泼金属反应,1.取两支试管,分别向试管中放入生锈的铁钉,再向试管中分别倒入稀盐酸和稀硫酸浸没铁钉,观察现象。2.取一支试管,向试管中放入少量氧化铜粉末,再向试管中分别倒入稀硫酸,加热,观察现象。探究酸的化学性质温馨提示:1、稀盐酸、稀硫酸具有一定的腐蚀性,使用时要十分小心,防止沾到皮肤上;2、如果不说明用量,液体取1-2mL为宜。,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈消失,溶液由无色逐渐变为黄色Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈消失,溶液由无色逐渐变为黄色(3)酸能与金属氧化物反应,黑色固体消失,溶液由无色逐渐变为蓝Cu2+为蓝色(3)酸能与金属氧化物反应生成水CuO+H2SO4=CuSO4+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O请你写出氧化铜与盐酸反应的化学方程式,讨论当长时间浸泡时,与铁锈反应剩余的酸就会继续与铁反应生成氢气,除锈时不能长时间浸泡。实验时除观察到铁锈逐渐消失,溶液由无色慢慢变成黄色,当铁锈消失以后,还会看到铁钉表面会冒出气泡。为什么?除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中?,1.酸能使紫色石蕊试液变红,不能使无色酚酞变色;2.酸+金属→盐+H2(注:浓硫酸、硝酸除外;金属活动性排在H之前,除了钾、钙、钠)3.酸+金属氧化物→盐+H2O酸的化学性质思考:为什么盐酸、硫酸会具有相似的化学性质呢?,课堂达标1.小明想除去卫生间瓷砖上的铁锈痕迹,在用清水洗涤之前,他从家中选择了一种最合适的物质对铁锈进行处理,这种物质是(  )A.汽油B.食盐水C.白醋D.米酒C,2.将生锈的铁钉放在盐酸中,最先看到的现象是铁锈逐渐溶解,溶液由无色变成黄色,反应的化学方程式为:,当时间稍长时,又看到有气泡产生,其反应方程式为:。Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe+2HCl===FeCl2+H2↑,3.盐酸是一种重要的化工产品,也是实验室中重要的化学试剂。(1)增大压强,HCl由气态变为液态,从微观的角度分析该变化过程中改变的是。(2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。①可以看到的现象是_________________________。②下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子,请写出每种图形代表的离子(填离子符号):H+Cl—Fe2+分子的间隔固体部分溶解,溶液由无色变为浅绿色,有气泡产生,4.酸是一类重要的化合物,它能与许多物质发生化学反应,有比较广泛的用途。请你将学过的有关酸的性质与用途归纳整理,完成下面的表格。Fe+2HCl===FeCl2+H2↑制氢气酸能与某些金属氧化物反应Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,非常感谢收看第3课时人教版化学九年级(下)
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  • 页数:19页
  • 时间:2020-11-02
  • 编号:20486467
  • 类型:VIP模板
  • 格式:wpp
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