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初中化学人教版九年级下册《实验活动6酸碱的化学性质》课件

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  • 初中化学人教版九年级下册《实验活动6酸碱的化学性质》课件-PPT模板酸碱的化学性质实验活动6人教版化学九年级上,1、加深对酸和碱的主要性质的认识；2、通过实验解释生活中的一些现象。,教学重点：1、酸碱各项化学性质的验证实验。教学难点：1、分析实验现象，得出实验结论。,实验仪器：试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、白色点滴板、胶头滴管、实验药品：稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。,通过《常见的酸和碱》内容学习，学生已经知道了酸碱指示剂的作用，已经学习了常见酸和碱的主要性质，为这节课探究巩固酸和碱的主要性质作了知识上的储备。,紫色的石蕊遇酸、碱变成什么颜色？无色酚酞遇酸、碱变成什么颜色？石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；酚酞遇碱变红，遇酸不变色1.把桌上的稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液分别滴在两个白色滴板上，然后用胶头滴管分别取石蕊试液、酚酞试液滴在白色点滴板上的各种溶液里实验结论：石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；酚酞遇碱变红，遇酸不变色,2.取两根生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入约2mL的稀盐酸，观察现象。①当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净，继续观察另一支试管中的现象。②过一段时间将铁钉取出洗净，比较两支铁钉。铁钉上的锈逐渐没有了，溶液由无色变成了黄色，铁锈与稀盐酸发生了反应。Fe2O3＋6HCl(稀)===2FeCl3＋3H2O,【提问】观察②时，剩下这支试管中发生了怎样的反应和现象？有气泡生成，溶液颜色变绿了。Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑Fe＋2FeCl3===3FeCl2,通过实验能得出什么结论？酸能与金属氧化物反应，稀盐酸与在金属活动顺序(稀盐酸)(H)前面的金属反应可释放出氢气。注意：酸除铁锈时，不能长时间的浸泡在液中。结论：1.酸和某些活泼型金属反应2.酸和金属氧化物反应,3.在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴NaOH溶液，观察现象①，然后再向试管中加入稀盐酸观察现象②CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓蓝色沉淀消失，溶液变绿了(CuCl2溶液的颜色)。Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O结论：3.酸和碱发生反应,3.在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴NaOH溶液，观察现象①，然后再向试管中加入稀盐酸观察现象②CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓蓝色沉淀消失，溶液变绿了(CuCl2溶液的颜色)。Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O结论：3.酸和碱发生反应,4.在试管中加入约1mLNaOH溶液，滴几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，至溶液颜色恰好变成无色为止，取该溶液置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象。有氯化钠小晶体析出，酸碱发生了中和反应。NaOH＋HCl===NaCl＋H2O,5．①向两支试管中各加入相同质量的氢氧化钙粉末，然后加入1mL水振荡，再滴入1～2滴酚酞溶液，观察现象；②继续向其中一支试管中加入约1mL水振荡、向另一支试管加入约1mL稀盐酸振荡，比较两支试管中的现象。红色(两试管),再加水振荡，试管内有什么现象？氢氧化钙微溶于水，红色不消失，有白色沉淀加稀盐酸后试管中有什么变化？沉淀消失，生成无色溶液(CaCl2)。,通过上述实验证明氢氧化钙有哪些性质？1.氢氧化钙微溶于水(物理性质)；2．氢氧化钙的化学性质：①使酚酞变红；②与酸反应。Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O两只试管内氢氧化钙的消失，是否存有一样的变化？一只试管内加水，氢氧化钙的消失，是物理变化；一只试管内加稀盐酸，氢氧化钙的消失，是化学变化。,本节课的主要内容是同学们用实验的方法认识酸、碱的性质。1．指示剂遇酸、碱颜色的变化2．酸的性质：①与金属反应②与金属氧化物反应③与碱反应3．碱的性质：与酸反应、与盐反应,实验验证：酸的四个性质、碱的三个性质1．紫色石蕊试液能使酸变红色、碱变蓝色。无色酚酞试液使酸不变色。2．酸能与活泼金属反应生成氢气：2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑3．酸与金属氧化物反应：6HCl＋Fe2O3===FeCl3＋3H2O4．酸与碱反应生成盐和水：NaOH＋HCl===NaCl＋H2OCa(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O5.碱的性质：①紫色石蕊试液能使碱变蓝色，无色酚酞试液变红色②碱与酸反应生成盐和水③碱与某些盐反应,1.完成基础训练的内容2.熟记酸碱性质,非常感谢收看实验活动6人教版化学九年级上
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