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初中化学高一《化学计量在实验中的应用》教育教学课件

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  • 初中化学高一《化学计量在实验中的应用》教育教学课件-PPT模板化学计量在实验中的应用主讲人：挽歌,重点！难点！,物理量是指能准确反映化学变化和物理变化的一个最重要的基本概念。基本的物理量如下表。概念及单位：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。摩尔是物质的量的单位，简称为摩，符号为mol。,正确理解。“物质的量”是一个基本物理量，四个字是一个整体；可用于描述原子、分子、离子、质子、中子、电子等微观粒子，如molH、molHO、molK+；可以表示微观粒子特定组合，如molNaCl、molKOH。拆开理解，写成“物质量”或“物质的质量”；表示宏观物体，如“mol米粒”“mol螺丝”等。物质的量是构建微观粒子和宏观物质联系的桥梁，可将用个数表达的微粒与用质量、体积表达的宏观物质联系起来。；,正确理解。摩尔不是物理量，仅是物理量-物质的量的单位，如同“米”是长度单位一样。使用摩尔时必须指明微粒的名称或符号或化学式等具体组合，如molH、molH，而不能表示为：mol氢（指代不明）。,阿伏伽德罗常数国际上把0.0kgC中所含的碳原子数定为mol，叫做阿伏伽德罗常数。实验测得其近似值为6.0X03,符号为NA，单位为mol-。不同于数学常数，阿伏伽德罗常数是有单位的常数，为6.0X03mol-，不是6.0X03。,3摩尔质量概念：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M，单位为g/mol。数学表达式：M=m/n以上表达式也叫摩尔质量的定义式，可根据需要变形为：m=n·M或n=m/M,mol不同物质的体积微观解释物质的体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子大小和粒子之间的距离三个因素。数目大小距离mol任何物质中的粒子数目都是相同的。因此，mol物质的体积大小主要取决于构成物质的粒子的大小和粒子之间的距离。,mol不同物质的体积微观解释对于固体和液体来说，粒子之间的距离较小，相对于粒子本身体积来说可以忽略不计。对于气体，粒子间的距离远远大于粒子本身的直径。mol固体或液体的体积决定于粒子本身的大小。mol气体的体积决定于粒子间的距离。,mol不同物质的体积微观解释影响气体分子间平均距离大小的因素有温度和压强。温度压强一定时影响因素温度越高，体积越大；压强越大，体积越小；温度和压强一定时，气体分子间的平均距离几乎是一个定值。,气体摩尔体积概念和符号：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。气体摩尔体积的符号是Vm，常用的单位有L/mol和m3/mol。由定义可知，数学表达式：Vm=V/n可根据需要变形为：V=n·Vm或n=V/Vm一定条件下气体摩尔体积的数值是固定不变的，在标况（0℃、0kPa）下，Vm=.4L/mol；气体摩尔体积可以是指单一气体，也可以是混合气体。重要知识点！,重点！难点！,物质的量浓度定义及单位：以单位体积溶液里所含溶质B（B表示各种溶质）的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。单位为mol/L。由定义可知，数学表达式：cB=nB/V可根据需要变形为：n=cB·V或V=nB/cB物质的量浓度概念中的体积是溶液的体积（且以升为单位）；溶质是用物质的量表示；从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的液体，物质的量浓度不变。重要知识点！,配制的相关知识点一定物质的量浓度溶液的配制基本原理：根据溶质物质的量=物质的量浓度X溶液的体积，进而求出所需溶质的质量或体积，在烧杯内将溶质用溶剂溶解或稀释，并用容量瓶定容。主要操作：一是取一定质量或一定体积的溶质；二是将溶质与溶剂混合形成一定体积的溶液。常用容量瓶的规格如右图。,一定物质的量浓度溶液的配制容量瓶在使用前，除洗涤外，还应检查容量瓶是否漏液；不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液。,3溶液的稀释不同的物质具有不同的性质，同一物质的溶液浓度不同时，有时在某些性质上也会表现出差异。在用浓溶液配制稀溶液时，常用下面的式子计算有关的量。c（浓溶液）·V（浓溶液）c（稀溶液）·V（稀溶液）
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  • 页数：18页
  • 时间：2020-06-28
  • 编号：20419305
  • 类型：VIP模板
  • 格式：wpp
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