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初中化学高二选修第四章《电化学的基础》教育教学课件

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  • 初中化学高二选修第四章《电化学的基础》教育教学课件-PPT模板主讲人：地平线日期：20XX.XX,课前联想,化学能转变为电能的装置。1、定义：2、电极：负极：正极：流出氧化流入流入还原流出4、溶液中阴阳离子移动方向：阴离子移向负极；阳离子移向正极。3、本质：发生氧化还原反应一、原电池工作原理,判断下列哪些是原电池？稀H2SO4酒精SO4AgNO3ABCFED稀H2SO4醋酸G,①有两个活动性不同的电极②电极材料均插入电解质溶液中③两极相连形成闭合电路④一个自发进行的氧化还原反应原电池的构成条件：,（根据电子流动方向）电子流出的极电子流入的极较活泼的电极材料较不活泼的电极材料质量增加或有气泡产生的极工作后质量减少的电极发生氧化反应的极发生还原反应的极①根据电极材料②根据原电池电极发生的反应③根据电极现象4、原电池的正负极的判断方法微观判断宏观判断,请根据反应：Zn+SO4=ZnSO4+设计一个原电池。实验探究㈠,实际实验现象锌片腐蚀，不断溶解铜片上有红色物质析出电流表指针发生偏转,装置问题1.锌片上的红色物质是什么？为什么锌片上有红色物质生成？因为锌与SO4溶液直接接触，发生置换反应，所以锌片表面有铜析出。实验,装置问题2.为什么电流表读数不断减小？因为铜在锌表面析出后，与SO4溶液一起形成了原电池，产生的电流并没有经过电流表，所以电流表的读数不断减小。当锌片表面完全被铜覆盖后，相当于两个电极都是铜，已不能发生原电池反应，所以最后没有电流产生。实验,设计如教材P71图4-1所示：结构：2++Zn=Zn2++有盐桥存在时电流计指针发生偏转，即有电流通过电路。取出盐桥，电流计指针即回到零点，说明没有电流通过。此电池的优点：能产生持续、稳定的电流。ZnSO4溶液中Zn片逐渐溶解，失去电子被氧化成Zn2+，进入溶液负极（锌电极）：Zn-2e-=Zn2+SO4溶液中2+从片上得到电子还原成沉积在片上正极（铜电极）：2++2e-=实验设计,　　　盐桥原电池的工作原理SO42－Zn2+e－e－SO42－2+ZnZnSO4SO4,盐桥盐桥的作用是什么？1.沟通内电路,形成闭合回路；什么是盐桥？2.保持溶液电中性。,比南孚其他品牌南孚电池为什么这么牛？原因：南孚电池有“聚能环”。装置设计合理。电池大PK,影响因素影响原电池输出电能能力的因素：1、装置设计的合理性2、组成原电池的反应物的氧化还原能力。,⑴电极X的材料是；电解质溶液Y是；⑵银电极为电池的极，发生的电极反应为；X电极上发生的电极反应为；⑶外电路中的电子是从电极流向电极。AgNO3正Ag++e-=AgAg1、依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋(s)＝2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。,2、依探究实验4的原理，按以下反应设计一个能持续产生电流的原电池装置，画出装置图。+2AgNO3=(NO3)2+2Ag,3、根据上述原理，为获得较长时间的稳定电流，如何将“Zn-稀H2SO4-”组成的原电池（如左下图）进行简单改装？
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