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高考化学各知识点分值

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  • 高考化学各知识点分值-表格模板专题高考趋势考点高考要求 考点分析所需课时近三年出现的几率考卷平均分数考卷平均比例题型出现次数,物质的量 必修一有关物质的量、阿伏伽德罗定律和物质的量浓度的考查年年都有，物质的量浓度作为一个工具性的物理量在化学计算中经常使用。预计在以后高考中，本专题的知识仍会重点考查物质的量，摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的概念，相互之间的换算，物质的量、气体摩尔体积在化学反应中计算中的应用理解概念掌握应用高考中涉及本专题的考题难度都不大，题中各选项一般以氧化还原反应中电子得失的数目、电解质溶液中微粒的数目，两种反应物在不同条件下产物不同及平衡移动等相关考点上设置选项选择*1 填空*1,阿伏伽德罗定律及推论理解压强、温度、物质的量、气体体积之间的关系,与化学平衡联系（等效平衡）,一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制主要涉及配制原理，仪器，步骤，误差分析。需注意要配置的溶液体积是否与容量瓶的规格相符。,物质的分类和分散系有关溶液的知识在高考中涉及的比较少，而是以综合的形式分散在其他试题中。这类试题仍不会很多，对胶体的考查可能在于生产、生活实际相联系的试题中溶液，溶解度，饱和溶液涉及的比较少，以综合的形式分散在其他试题中,物质的分类了解物质的简单分类,胶体了解胶体的是常见的分散系，能够解答胶体与生产生活联系的试题，如：Fe（OH）3胶体的制备,离子反应必修一离子反应是中学化学的核心内容，离子方程式和离子共存的考查更是高考的热点，而且题型稳定。在离子是否大量共存的题目中，可能将由单一限制向多项限制方向发展，在选项中添加限制条件是高考试题的最新变化，是高考命题的一个发展趋势离子反应的概念及离子反应发生的条件了解离子反应发生的条件,常见离子的检验方法了解常见离子的检验方法，注意叙述规范,正确书写离子方程式出题频率高，重现率高。这类题文字量小，但考查的知识点多选择*1 填空*2,氧化还原反应 必修一氧化还原反应原理是最重要的化学知识之一，这部分知识在高考中考查的可能性依然很大，是考查热点之一。考查形式还可能以选择和填空为主，属中等难度题氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂了解氧化还原反应及相关的概念,电子转移表示法能够用单线桥法与双线桥法表示氧化还原反应中电子转移的方向,氧化性、还原性强弱的比较了解中学常见的氧化剂和还原剂，会比较物质氧化性、还原性强弱,氧化还原反应的相关计算掌握与氧化还原反应相关的计算,氧化还原反应与四种基本反应类型的关系理解反应的实质，便能理清氧化还原反应与四种基本反应类型的关系,化学能与 热能 必修二能源问题已成为全球性的热点问题，这几年高考中该类型试题的题目呈上升态势，考查的内容不断拓展，难度有所提高。这两年对化学键与能量间的关系，盖斯定律进行了不同程度的考查，这类题仍是高考的热点，题型也可能有所变化化学键键能与反应热了解反应热的概念，理解化学键的键能与反应热的关系，能够根据焓变判断反应放热还是吸热,热化学方程式的概念及书写了解热化学方程式的概念，并能正确书写热化学方程式,燃烧热、中和热的概念及计算了解燃烧热、中和热的概念并能进行简单计算,盖斯定律及其运用能够利用盖斯定律进行反应热的计算，并能比较反应热的大小选择*1+填空*2,化石燃料、新能源的开发、燃料的充分燃烧了解化石燃料、新能源的开发、燃料的充分燃烧，并能运用化学知识解答相关的问题。,原子结构 化学键 必修二将在考查元素、核素、同位素的概念及原子组成、微粒间关系的基础上，进一步考查微粒的结构特点，考查微粒的种类和性质，考查化学键的种类等知识原子结构示意图、分子式、电子式、结构式、结构简式的表示方法了解原子结构示意图、分子式、电子式结构式、结构简式的表示方法,相对原子质量、相对分子质量了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算,元素、核素和同位素了解元素、核素和同位素的含义,原子构成了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及他们之间的相互关系,原子核外电子排布了解元素核外电子的排布，并能运用核外电子排布知识进行元素的推断选做填空*3,粒子的种类和性质了解10e及18e粒子的种类及之间的反应,化学键了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成,元素周期律与元素周期表 必修二本专题是高考命题的重点。主要考查元素周期律、元素周期表的结构及其应用、元素的金属性和非金属性的判据及元素在周期表中的的位置三者之间的关系。总之，“位-构-性”的考查是重点，考查内容仍以元素及其化合物知识为载体，注重知识的整合，用物质结构理论，进行现象解释、定性推断、归纳总结、定量计算。元素周期律掌握元素周期律的实质,元素周期表了解元素周期表的结构及其应用，如比较离子半径的大小,元素性质的递变规律以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系；,金属、非金属的位置及性质的递变规律了解金属、非金属在元素周期表中的位置及性质的递变规律,两性氧化物和两性氢氧化物了解两性物质的位置及通性,化学反应速率与化学平衡 必修二 选修四化学反应速率与化学平衡每年必考，题目类型有选择题和填空题。今后高考命题的趋势可能是：化学反应速率及化学平衡将依据其外在影响因素选择反应条件，或探究并建立化学反应速率的数学模型，或者给定某一反应速率与实践的变化曲线图像，提出合理的解释。预计此部分以后的考试会与化工生产密切联系。化学反应速率了解化学反应速率的概念、表示方法，并能进行简单的计算,外界条件对化学反应速率的影响理解浓度、温度、压强、催化剂等外界条件对反应速率的影响，认识其一般规律选择*2,催化剂了解催化剂在生产、生活和科学研究领域的作用,可逆反应了解可逆反应的特点,化学平衡了解化学平衡建立的过程,等效平衡理解等效平衡的定义，并能判断不同投料能否达到等效平衡,外界条件对化学平衡的影响理解浓度、温度、压强、催化剂等外界条件对反应平衡的影响，认识其一般规律1.670.0214102564103选择*1+填空*2,化学平衡常数理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单计算,化学反应速率与化学平衡的调控在生产、生活等领域的应用了解化学反应速率与化学平衡的调控在生产、生活等领域的应用,弱电解质的电离平衡 选修四近几年高考中对弱电解质的电离平衡及平衡移动都进行了考查，题型为选择题。难度适中。本专题在高考中主要考查溶液的导电性、弱电解质的电离平衡、外界条件对弱电解质电离平衡的影响以及弱电解质的电离与溶液的酸碱度、盐的水解的关系等内容，一直是高考热点电解质 强弱电解质能够区分电解质与非电解质，判断强弱电解质,电解质在水溶液中的电离及电解质溶液的导电性能够比较某些物质的导电能力的大小,弱电解质的电离平衡了解弱电解质的电离平衡，了解外界条件对电离平衡的影响及电离平衡常数的影响，并能将电离平衡理论用于解释默写化学问题3.00.0384615384615选择*3+填空*2,同浓度（或同pH）强弱电解质溶液的比较如氢离子浓度的大小、其实反应速率、中和酸或碱的能力，稀释后pH的变化,电离方程式能够书写电离方程式，弱电解质的电离方程式,水的电离和溶液酸碱性 选修四从命题的趋势看，外界条件对水的电离平衡的影响仍是高考命题的重点。关于溶液pH的计算题设条件可千变万化，正向、逆向思维，高考中出现的可能性较大，题目难度适中，推理性会增强。水的电离平衡和离子积知道水的电离平衡和离子积的概念,pH了解溶液的酸碱性和pH的关系，能够进行溶液pH的简单计算,影响水电离平衡的因素知道影响水电离平衡的因素，并能进行分析,盐类水解和沉淀溶解平衡 选修四盐类水解和沉淀溶解平衡是高考的热点内容之一，也是教学中的重点和难点。从高考命题的趋势来看，溶液中离子浓度大小比较时主流试题。将盐类水解的知识与其他知识有机地结合在一起来进行考查，将是今后命题的基本方向，特别是沉淀的溶解平衡是高考命题的热点。盐类水解的实质、过程、一般规律了解盐类水解的实质、过程、一般规律,影响水解平衡的条件了解影响水解平衡的条件，并能进行分析,水解对水电离的影响能够正确分析水解对水电离的影响,水解离子方程式的书写能够正确书写水解离子方程式，注意分步水解,水解的应用能够应用水解原理解答相关问题选择*3+填空*1+选做填空*1,难溶电解质的溶解平衡了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化本质并能正确书写沉淀转化的离子方程式,化学能与 电能 选修四电化学是高考命题的热点之一。电化学中的电路、电子转移，是不可忽视的一个热点。原电池的工作原理、电解产物判断与计算，电极及电池反应方程式的书写、离子的移动方向，pH的变化是高考命题的热点。电解池了解电解池的工作原理，组成，能够判断电解池中离子的放电顺序，能够正确书写电极方程式，并且能够进行有关电解原理的计算3.670.0470512820513填空*1填空*2,原电池了解原电池的工作原理，形成条件，能够正确判断正负极并书写电极方程式及电池反应方程式,化学电源了解常见的一次电池、二次电池、燃料电池等电池，并能正确书写电极方程式,电化学腐蚀与防护了解金属的电化学腐蚀及防护条件,碱金属元素 必修二在今后的命题中，以钠及其化合物作为知识载体考查学生的思维能力、实验能力、计算能力仍会是高考的热点之一。此部分可能涉及的考点有：钠的强还原性，钠、过氧化钠及氢氧化钠的保存方法，过氧化钠的属性及主要性质，典型混合物反应的计算。钠了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质,IA族元素从原子的核外电子排布，理解IA族元素及其化合物的性质的差异及递变规律,NaOH以氢氧化钠为例，重要的碱的性质和用途。了解碳酸钠，碳酸氢钠等化合物的性质、转化及制法,过氧化钠以过氧化钠为例，理解过氧化物的性质,焰色反应了解颜色反应的概念及钾钠化合物的检验,几种重要的金属元素 必修一镁、铝及其重要化合物的性质为高考的考查重点；铁是典型的变价金属，铁三角是铁的化学性质的集中体现，其中重要的是铁离子与亚铁离子的相互转化。另外，还需要注意铜锌银等金属的相关知识，考题中也常见。金属了解金属的通性，金属活动性顺序，金属冶炼的一般原理。初步了解金属的回收和资源的保护。,镁掌握镁的化学性质及其应用,铁掌握铁的化学性质及其应用，以二价铁、三价铁为例，理解变价金属元素的氧化性和还原性9.00.115384615385,铝掌握铝及其铝的重要化合物的主要性质及其应用填空*1+填空*1,合金了解合金的概念及其重要性能，了解生活中常见的合金的组成,硅及碳族元素 必修一与基本理论、其他元素化合物的知识糅合在一起，进行学科内知识的综合考查。碳单质及其化合物在生活及高科技的发展中起着重要的作用，其应用点较多，当今时代，人们对新材料格外关注，反应新材料新技术的知识将被迁植到命题范围内，考查学生接受新信息的能力碳了解碳及其重要化合物的作用性质，了解金刚石与石墨的性质了解碳的氧化物对大气的污染与防治，初步了解粉尘对环境及人类健康的影响0.0128205128205,硅了解硅及其化合物主要性质及其应用，了解硅酸盐工业及新型无机非金属材料的特性与应用,碳族元素了解碳族元素在周期表中的位置及其性质的关系,氯及卤族元素 必修一今后的命题范围仍会以考查卤素的基础知识为主要内容，同时兼顾与之相关的基本概念与基本理论的考查，尤其是氧化还原反应、离子反应等内容。题目多属于中档题。除此以外，卤素知识应用于工农业生产、科学技术，都有可能涉及其中的具体内容。氯气掌握氯气的化学性质，实验室制法，含氯物质之间的转化。了解氯气及其重要化合物对环境质量的影响。4.00.0512820512821选择*2+填空*1,卤族元素从原子的核外电子排布，了解卤族元素及其化合物的相似性和递变性,海水的综合运用了解工业上从海水中提取溴和碘的方法,硫的氧化物、硫酸及氧族元素 必修一命题趋势：是以氧化还原反应为知识的主线考查硫及其化合物的转化关系，双氧水及空气中氧气的性质，以化学反应速率及化学平衡理论指导接触法制硫酸条件的选择，再以制硫酸与环境保护为背景考查反应热、热化学方程式的书写及其有关的实验和计算氧了解氧气及过氧化氢的性质,硫了解硫及其化合物的性质，掌握二氧化硫和硫酸的性质，了解常见的硫酸盐的性质和用途，了解二氧化硫等气体对环境的影响,氧族元素以氧、硫为例，了解氧族元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。,氮的氧化物、硝酸、氨及氮族元素 必修一高考中有关氨气、氮的氧化物、硝酸及硝酸盐的命题十分多。尤其需要注意氨气的制备、性质、用途，硝酸的氧化性等有关问题；注意硝酸工业与环境保护的问题；注意氮的氧化物与其他元素的氧化物的相互联系问题氮族元素了解氮族元素性质的相似性和递变性,氨气、铵盐了解氨气、铵盐的性质，掌握氨气的实验室制法和铵根离子的检验,硝酸掌握硝酸的性质和用途,氮的氧化物掌握氮的氧化物之间的转化关系，掌握氮的氧化物溶于水的计算，了解氮的氧化物和含磷洗涤剂对环境及人类健康的影响,有机化合物必修二 选修五烃和烃的衍生物是中学有机化学的核心内容，高考的主要热点有：官能团的性质，同分异构体的书写，反应类型的判断，以新科技、新发明为信息的有机推断有机化合物了解常见有机物的结构，能够对有机物进行命名，能够确定有机物的分子式。了解同系物的概念及同分异构现象选择*1+选做填空*1,烃以烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异，了解石油的分馏和煤的干馏，了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用1.670.0214102564103,烃的衍生物了解卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点以及它们的相互联系，了解加成反应、取代反应和消去反应9.00.115384615385选择*3+填空*4,糖类、氨基酸和蛋白质了解糖类、氨基酸和蛋白质的组成、结构特点和主要的化学性质,高分子化合物了解合成高分子的组成和结构特点，能依据简单高分子的结构分析其链节和单体，了解加聚反应和缩聚反应的特点,化学计算高考化学计算注重对知识的理解和应用的考查，注重对计算思路和计算方法的考查，消减了数学计算的容量。定性与定量相融合的试题将会成为化学计算题的主流题型。利用元素守恒、电荷守恒、的是电子守恒进行分析解题，利用多个方程式中的相同物质进行分析解题将是高考计算题考查的重点。结合定量实验、化工生产、新物质研究、环境的污染与治理的化学计算将成高考的一类热点题型相对原子质量、相对分子质量能进行相对原子质量、相对分子质量的有关计算,以物质的量为中心的计算根据物质的量与微粒数目，气体体积，物质的量浓度之间的关系进行有关计算,元素化合物的相关计算能够进行过氧化钠、铁的转化、氮的转化、硫的转化的相关计算,反应热的计算能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算,化学反应速率与化学平衡的相关计算能够计算化学反应的速率，并利用化学平衡常数进行相关的计算,电解质溶液的相关计算能够进行pH的简单计算，能利用电离平衡常数，水解平衡常数，溶度积进行相关的计算,化学与生活选1社会上发生的热点问题作为命题的素材。不过起点高，落点低化学与生活了解化学与健康、生活的材料，化学与环境保护3.670.0470512820513,化学实验化学实验既是研究化学、学习化学的重要方法和手段之一，也是培养同学们创新精神和实践能力的重要载体，其在高考命题中的比重逐年加大．化学实验基本操作与仪器了解常用仪器的主要用途和使用方法。掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。,6.00.0769230769231,常见气体的实验室制法掌握常见气体的实验室制法（试剂、仪器，反应原理和收集方法）及典型的物质制备方法,物质进行检验、分离和提纯能对常见的物质进行检验、分离和提纯，能根据要求配制溶液6.00.0769230769231填空*5,实验的设计与评价能根据实验试题要求，做到： （1）设计、评价或改进实验方案；（2）了解控制实验条件的方法； （3）分析或处理实验数据，得出合理结论；（4）绘制和识别典型的实验仪器装置图。
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